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考点31盐类的水解
1
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
2
考法01盐类的水解及其规律2
考法02盐类水解的影响因素及应用5
考法03溶液中粒子浓度大小比较9
12
1.高考真题考点分布
考点内容考点分布
2024·贵州卷,3分;2024·北京卷,3分;2024·湖北卷,3分;2023·天津卷,3分;
盐类水解及其应用2023·江苏卷,3分;2023·北京卷,3分;2022浙江卷,2分;2022浙江,2分;
2022海南卷,4分;2021广东卷,2分;2021北京卷,3分;
2024·江苏卷,3分;2024·湖南卷,3分;2024·山东卷,3分;2024·安徽卷,3分;
离子浓度大小比较2023·福建卷,3分;2023·重庆卷,3分;2023·天津卷,3分;2022重庆卷1,3分;
202天津卷,3分;
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看,水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应
用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的
比较知识,题目难度一般较大。
01
考法盐类的水解及其规律
1.盐类水解的实质
弱酸的阴离子→结合H+
盐电离→-→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H
弱碱的阳离子→结合OH
+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性。
2.盐类水解的条件
(1)盐溶于水;
(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3.盐类水解规律
有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
4.盐类水解方程式的书写
(1)一般要求
如NHCl的水解离子方程式为NH++HONH·HO+H+。
44232
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如NaCO的水解离子方程
23
--
式为CO2+HOHCO+OH-。
323
(3)多元弱碱盐水解反应,水解离子方程式一步写完。如FeCl的水解离子方程式为Fe3++3HOFe(OH)
323
+3H+。
【易错提醒】
阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应,如NaS溶液与AlCl溶液混合反应的水解离子方程式为3S2-
23
+2Al3++6HO3HS↑+2Al(OH)↓。相互促进水解时,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的
223
沉淀或气体均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“”连接。
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