考点31 盐类的水解（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习（新高考通用）（解析版）.pdfVIP

考点31盐类的水解

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1.高考真题考点分布1

2.命题规律及备考策略1

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考法01盐类的水解及其规律2

考法02盐类水解的影响因素及应用5

考法03溶液中粒子浓度大小比较9

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1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024·贵州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3分；

盐类水解及其应用2023·江苏卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；

2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；

2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·安徽卷，3分；

离子浓度大小比较2023·福建卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重庆卷1，3分；

202天津卷，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应

用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。

【备考策略】

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的

比较知识，题目难度一般较大。

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考法盐类的水解及其规律

1．盐类水解的实质

弱酸的阴离子→结合H＋

盐电离→－→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H

弱碱的阳离子→结合OH

＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2．盐类水解的条件

(1)盐溶于水；

(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3．盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

4．盐类水解方程式的书写

(1)一般要求

如NHCl的水解离子方程式为NH＋＋HONH·HO＋H＋。

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(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如NaCO的水解离子方程

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－－

式为CO2＋HOHCO＋OH－。

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(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl的水解离子方程式为Fe3＋＋3HOFe(OH)

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＋3H＋。

【易错提醒】

阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如NaS溶液与AlCl溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－

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＋2Al3＋＋6HO3HS↑＋2Al(OH)↓。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的

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沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“”连接。

请