《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第6章 第2节 考点1.pptVIP

a．电极材料的选择：选择活动性较强的金属作负极(通常跟电解质溶液反应)；活动性较弱的金属或非金属作正极，并且原电池的电极必须能导电。b．电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料同种元素的阳离子(如在Cu－Zn构成的原电池中，负极Zn浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极Cu浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中)。完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第六章化学反应与能量栏目索引化学反应与能量第六章第二节原电池化学电源考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。2016·全国卷Ⅱ11，全国卷Ⅲ11；2015·全国卷Ⅰ11，全国卷Ⅱ26；2014·全国卷Ⅱ12；2013·全国卷Ⅰ10、27、28，全国卷Ⅱ11预计2018年高考本部分知识有变“热”的趋势，题目将更加新颖。复习备考时注重实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。考点1原电池工作原理及其应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．原电池概念及其形成条件(1)概念把______能转化为______能的装置。(2)原电池构成条件①有两个____________的电极(常见为金属或石墨)。②将电极插入____________中。③两电极间构成____________(两电极接触或用导线连接)。④能自发发生氧化还原反应。【知识梳理】化学电活泼性不同电解质溶液闭合回路2．工作原理(以铜—锌原电池为例)简单原电池带盐桥的原电池电极材料____________电极反应_________________________________反应类型___________________电子流向、离子移向外电路中，电子由______沿导线方向流向_____；内电路中，电解质溶液中阳离子移向______，阴离子移向______电池反应方程式________________________锌片铜片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应锌片铜片正极负极Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu简单原电池带盐桥的原电池不同点Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()【思维深化】(5)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(6)放热反应通过一定的装置可以由化学能变为电能，构成原电池()(7)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(8)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(2)若将甲装置中的铜换成锌片(其他的均不改变)，则甲装置________(填“能”或“不能”)将化学能转化为电能。(3)实验表明，甲乙两烧杯中反应速率是不相同的，其中反应速率较快的装置是________，原因是________________________________。【答案】(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)不能(3)甲形成原电池后能加快反应速率考点突破21．下列有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原