《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第3章 第2节 考点1.ppt

高考备考指南理科综合化学第三章金属及其化合物栏目索引金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．了解金属镁、铝及其重要化合物的制备方法。2．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ13；2015·全国卷Ⅰ10、27，全国卷Ⅱ13；2014·全国卷Ⅱ9；2013·全国卷Ⅰ28铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。预计2018年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。复习备考时注意Al3＋、AlO、Al(OH)3的相互转化。镁是考纲中新增的考点，也要在复习中加以重视。考点1铝的性质及用途栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】第三周期第ⅢA族化合3．重要化学性质及应用氧化膜腐蚀4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑酸、碱性2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe钢轨4．制备反应___________________________________________________________。注意：Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体()(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落()【思维深化】(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(7)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。【答案】(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1考点突破21．(2016·河南郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。镁、铝的性质与用途 ★★★3．(2016·吉林长春调研)ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1．7)g，则下列说法不正确的是()A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0．1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0．9a1．2有关铝与酸、碱溶液的计算★★4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5．4g B．3．6gC．2．7g D．1．8g【答案】A【解析】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应