河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学必修二23化学反应的速率与限度学案.doc

第三节化学反应的速率与限度（二）

班级姓名小组________第____号

【学习目标】

1、了解可逆反应

2、掌握化学平衡的概念，化学平衡状态的特征和判断

【重点难点】化学平衡状态的特征和判断

【学情分析】学生掌握平衡知识点较差，应加大习题量

【导学流程】

自主学习内容

回顾旧知：

可逆反应

(1)定义

在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。

(2)特点

双向性、同时性、共存性

（3）如何判断一个反应是否是可逆反应

反应是否在同一条件下进行；②反应体系是否始终存在各反应物和生成物；③给出正确、具体的反应方程式时，还可根据连接符号判断（可逆反应使用可逆号）

基础知识感知

化学平衡状态

2、建立过程

反应起始时：v正最大，v逆＝0→进行中：v正减小，v逆增大→平衡时：v正＝v逆＞0。化学平衡的建立过程可用下图表示：

3、概念

对于一定条件下的可逆反应体系，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态。

4、化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有五个特征，概括如下：

(1)逆：研究对象是___________。

(2)等：正、逆化学反应速率相等，即______________。

(3)动：化学平衡是动态平衡，即______________。

(4)定：平衡混合物中，各组分的__________________。

(5)变：_______________，化学平衡状态可能__________________。

三、合作探究

5、化学平衡状态的判断

(1)直接判断依据。

①v正＝v逆0——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

②平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

(2)间接判断依据。

四、知识拓展与迁移

6、化学反应限度的定义：

转化率计算公式：

7、如何提高燃料的燃烧效率？

小组讨论问题预设

化学平衡状态的判断

提问展示问题预设

板书展示：例题答案2。头展示：教学案中其他问题

课堂训练问题预设

1．以下几个反应是否是可逆反应？为什么？

(1)2H2＋O2eq\o(,\s\up11(点燃),\s\do4(通电))2H2O(2)6CO2＋6H2Oeq\o(,\s\up11(光合作用),\s\do4(氧化作用))6O2＋C6H12O6(3)H2＋I2=====2HI

2、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1

B．SO2为0.25mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1

D．SO3为0.4mol·L－1

3、(2012·安庆高二月考)在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()

①混合气体的总分子数不再变化②混合气体的颜色不再变化③容器的总压强不再变化④混合气体的总质量不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2

⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)

A．①②③⑦B．④⑤⑥

C．①②④D．③⑦⑤⑥

整理内化

1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难