9.2.1 金属与氧气、酸的反应-【知识探究】九年级化学鲁教版（2024）下册.pptxVIP

9.2.1金属与氧气、酸反应

一、化学观念形成“金属能与氧气、酸发生化学反应”的观念；理解化学反应的多样性，认识置换反应这一基本反应类型。二、科学思维基于实验现象进行分析、推理，归纳总结金属与氧气、酸反应的规律，培养逻辑思维和归纳概括能力。依据金属活动性顺序，对金属相关化学反应进行预测和论证，发展科学推理能力。三、科学态度与责任认识化学对社会发展的重要贡献，增强合理使用金属材料的意识和社会责任感。核心素养目标

重点：1.金属与氧气、酸的反应及化学方程式书写2.金属活动性顺序及其应用3.置换反应的概念难点：1.利用金属活动性顺序判断金属与酸的反应及反应剧烈程度2.深入理解置换反应的本质，与其他化学反应类型3.能够根据置换反应的原理设计简单实验验证金属的活动性顺序学习重难点

新课导入

01金属与氧气的反应

旧知回顾现象：铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式：（1）铁与氧气反应

旧知回顾现象：常温下，在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质。化学方程式：（2）铜与氧气反应

旧知回顾现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。化学方程式：（3）镁与氧气反应

旧知回顾现象：在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。化学方程式：（4）铝与氧气反应

[活动探究]9-3铝与氧气的反应取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。

[活动探究]9-3铝与氧气的反应实验现象实验结论化学方程式剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝4Al＋3O2===2Al2O3点燃

交流共享在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品，你认为可能的原因是什么？①镁的化学性质较为活泼，在空气中易被氧化，这使得它的保存和加工难度相对较大；②镁合金的生产成本较高，相较于铝和铁的合金，其大规模生产和应用的经济可行性稍逊一筹；③镁合金的强度和硬度在某些方面可能不如铝和铁的合金，难以满足一些常见制品对材料性能的要求。

多识一点铝制品的可靠保护层铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。

你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？思考讨论破坏铝表面的氧化铝薄膜

02金属与酸的反应

[活动探究]9-4比较不同金属与酸的反应〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10%的稀盐酸、10%的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。〔实验方案〕你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？

[活动探究]9-4比较不同金属与酸的反应实验中要进行变量控制：使用形状、面积相同的铁、铜、锌三种金属与等浓度等体积的酸反应。〔实验步骤〕①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨；②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10%的稀盐酸的试管中，观察现象。③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10%的稀硫酸的试管中，观察现象。除去金属表面的氧化膜或污物

[活动探究]9-4比较不同金属与酸的反应

[活动探究]9-4比较不同金属与酸的反应10%的稀盐酸10%的稀硫酸铁铜锌产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失无现象产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失

[活动探究]9-4比较不同金属与酸的反应〔实验结论〕①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁次之、铜不反应。

2.金属活动性顺序上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺