《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第1章 第2节 考点1.ppt

高考备考指南理科综合化学第一章化学计量在实验中的应用栏目索引化学计量在实验中的应用第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制考纲解读1考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1．了解溶液的组成、含义。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，会按要求配制溶液。2016·全国卷Ⅰ27(3)，全国卷Ⅱ36(5)；2015·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ10；2014·全国卷Ⅰ12；2013·全国卷Ⅱ9有关物质的量浓度的计算常与NA的正误判断题融合在一起考查；而一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析考查常出现在仪器的使用、基本操作题中，有时会出现物质的量浓度与溶质质量分数的换算计算，如2016全国卷Ⅱ第36题第(5)问的计算，这点要引起足够的重视。考点1物质的量浓度及相关计算栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】单位体积mol·L－1相同不同1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(5)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【思维深化】2．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol【答案】D考点突破22．(2016·江苏镇江模拟)将10．6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0．4mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________；此时Cl－的物质的量浓度为________。【答案】(1)0．1mol·L－10．2mol·L－1(2)11．7g0．2mol·L－1物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算 ★★★4．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。溶液稀释和混合的计算 ★★★6．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5g437.5g B．71.4g428.6gC．437.5g62.5g D．428.6g71.4g完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第一章化学计量在实验中的应用栏目索引