3.3.4+盐类水解的影响因素及应用++课件++高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;1.认识影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解在生产、生活中的应用。;目标一：认识影响盐类水解的主要因素。;?;【知识小结】相同条件下,弱酸的酸性越弱,其酸根离子形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强;弱碱的碱性越弱,其阳离子形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。盐的水解与其本身性质有关，即越弱越水解。

;任务2：1.填写外界条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3水解的离子方程式为__。;目标二：掌握盐类水解在生产、生活中的应用。任务1：阅读教材p74-p75内容，思考并完成下列问题。人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题，举例说明盐类水解在哪些方面有应用。

;③盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。④制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。⑤制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。

;任务2：1.人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。①浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

;②蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？;2.①MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？;3.①盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？;③可以在溶液中制备Al2S3吗?为什么?