2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）01 考点四 元素周期律（教师版）.pdfVIP

【基础知识】原子结构与性质

考点四元素周期律

【必备知识】

一、主族元素周期性变化规律

1、原子结构与元素性质

项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)

电子层数相同依次增加

原子

最外层电子数依次增加相同

结构

原子半径逐渐减小逐渐增大

金属性逐渐减弱逐渐增强

元素非金属性逐渐增强逐渐减弱

性质最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，相同，最高正化合价＝主族序数

化合价

负化合价＝主族序数－8(H为－1价)(O、F除外)

2、定性判断金属性、非金属性的一般方法

①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强

金属性②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

①与H化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

2

非金属性②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

例1、根据元素周期律比较下列各组性质(用“”或“”填空)：

(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。

(2)碱性：Mg(OH)________Ca(OH)______KOH。

22

(3)酸性：HClO________HSO________HClO。

424

(4)热稳定性：CH________NH________HO。

432

－2－

(5)还原性：HBr________HCl，I________S。

3＋2＋2＋

(6)氧化性：Fe________Cu________Fe。

【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)

例2、下列实验方案设计合理的是。

选项实验目的实验方案

A证明非金属性SC将SO气体通入NaHCO溶液，生成CO

232

B证明金属性FeCu向CuSO溶液中加入铁粉

4

C证明非金属性ClS向NaS溶液中滴加盐酸

2

D证明非金属性CS测同浓度NaSO与NaCO溶液的pH