《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第6章 第3节 考点2.pptVIP

高考备考指南理科综合化学第六章化学反应与能量栏目索引化学反应与能量第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点2电解原理的应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．电解饱和食盐水(1)电极反应①阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(______反应)②阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(______反应)(2)总反应方程式【知识梳理】氧化还原烧碱氯气氢气2．电镀和电解精炼铜电镀(Fe上镀Cu)电解精炼铜阳极电极材料__________________(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极反应Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋阴极电极材料________________电极反应Cu2＋＋2e－===Cu电解质溶液____________________说明电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成________镀层金属铜粗铜待镀金属纯铜含Cu2＋的盐溶液阳极泥3．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。电冶金总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠_______________________________________________，____________________冶炼镁_______________________________________________，____________________冶炼铝_______________________________________________，6O2－－12e－===3O2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg4Al3＋＋12e－===4Al1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3()(2)若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极()(3)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()(4)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极()(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()(6)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、OH－)和分子(Cl2)通过()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√【思维深化】2．(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？(3)电镀铜时，Cu2＋浓度如何改变？电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度是否改变？【答案】(1)阳极产物Cl2可以用淀粉－KI试纸检验，阴极产物H2可以通过点燃检验，NaOH可以用酚酞试剂检验。(2)防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2与溶液中的NaOH反应。(3)电镀铜时，电解质溶液中的Cu2＋浓度不变。电解精炼铜时，粗铜中的Zn、Fe、Ni等比Cu活泼金属在阳极失去电子，阴极上只有Cu2＋得电子，所以CuSO4溶液的浓度会降低。考点突破21．(2016·北京朝阳区一模)关于如图装置说法正确的是()A．装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁电解原理的应用★★★★★【答案】B【解析】电子移动的途径是负极→Fe，石墨→正极，溶液中通过离子定向移动导电，A项错误；石墨为阳极，铁为阴极，若M为NaCl溶液，电解NaCl溶液属于“放氢生碱”型，阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠可能发生反应生成NaClO，B项正确，若M为FeCl2溶液，铁电极(阴极)：Fe2＋＋2e－===Fe；石墨电极(阳极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；若M是海水，该装置属于“外加电源的阴极保护法”，D项错误。2．(2016·安徽江南十校联考)将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20mol电子转移，一定能得