《高考备考指南 化学 》课件_第三节　电解池　金属的腐蚀与防护.pptx

;;必备知识关键能力;?电解原理;(3)电解池的构成。

①与________相连的两个电极。?

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成__________。

(4)电解池中电子和离子的移动方向。

①电子：从电源______流出后，流向电解池______；从电解池的______流向电源的正极。?

②离子：阳离子移向电解池的______，阴离子移向电解池的______。;(5)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)：

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总反应式：___________________。;2.电极上离子的放电顺序

(1)阴极(与电极材料无关)：;（1）不管阴极是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。不要忘记水溶液中的H+和OH-，不要把H+、OH-误加到熔融电解质中。

（2）最常见的放电顺序。阳极放电先后顺序：活泼金属（一般指Pt、Au以外的金属）Cl-OH-；阴极放电先后顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+。;3.惰性电极电解电解质溶液的四种类型;类型;易错辨析

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)电解质溶液导电、金属导电都是物理变化()

(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()

(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()

(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉?KI试纸变蓝()

(5)电解盐酸、NaOH溶液，溶液的pH均逐渐增大()

(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应()

(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变()

(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况();电解规律及电极产物的判断

1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2;【解析】电解盐酸的方程式为2HClCl2↑+H2↑，A错误；电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，B错误；电解NaBr溶液的方程式为2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2，D错误。;2.用铂电极电解某溶液一段时间后，该溶质浓度增大而溶液pH减小，该溶质是()

A.NaOHB.CuCl2C.CuSO4D.H2SO4;?;4.LiOH和钴氧化物可用于制备锂??子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是()

A.B极区电解液为LiOH溶液

B.每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离

子通过交换膜进入阴极区

C.电解过程中Li+向B电极迁移

D.阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑;【解析】根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，B极区产生H2，电极反应式为2H++2e－===H2↑，剩余OH－与Li+结合生成LiOH，所以B极区电解液应为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极应为阳极，A正确；阳极区电解液应为LiCl溶液，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移，C、D均正确；每产生标准状况下2.24LH2，n(H2)＝0.1mol，n(H+)＝0.2mol，就有0.2molLi+通过交换膜进入阴极区，B错误。;?;?;(4)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为______________________；阴极上COS发生的电极反应为____________________________。?;?;电极反应式书写的一般步骤（类似氧化还原反应方程式的书写）;?电解原理的应用;2.电镀和电解精炼铜;项目;3.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。;易错辨析

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3()

(2)若把Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极()

(3)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()

(4)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极()

(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()

(6)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)只允许阳离子(Na