《高考备考指南 化学 》课件_第三节　盐类的水解.pptx

水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解(本节对应系统复习P233)

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必备知识关键能力1

知识点1盐类的水解及其规律1.定义水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成__________的反应。?弱电解质

2.实质增大

3.特点可逆→水解反应是______反应?吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应微弱→水解反应程度很微弱可逆

4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3___无____性?____7?强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________、?_________性?____7?弱酸强碱盐Na2CO3、CH3COONa___________、?______________性?____7?否中＝是?Cu2+酸＜是?CH3COO-碱

5.盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：______________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：______________________________。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：________________________________。

(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

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突破一水解离子方程式的书写1.(2022·天津南开中学期中)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2O===H3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl?A.①②③④B.①②③ C.②③ D.全部D

2.按要求书写离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。(2)NaHS溶液呈碱性的原因：________________________。?(3)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_________________________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________________。?HR(n－1)－＋OH－Mm＋＋

突破二盐类水解的实质及规律3.(2022·河南洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定结果如表所示，下列说法正确的是()?序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3B

4.(2023·广州白云区统考)X、Y、Z三种液体的近似pH如图所示，下列判断正确的是()A.X可能是醋酸钠溶液B.Y可能是90℃时的纯水C.Y一定是正盐溶液D.Z可使甲基橙溶液变黄D

知识点2盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解的因素(1)内因。弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越________，就越易发生水解。?弱

(2)外因。(填“增大”或“减小”)因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移__________浓度增大右移__________减小(即稀释)右移__________外加酸、碱酸弱碱阳离子水解程度_____碱弱酸阴离子水解程度_____增大增大减小增大增大减小减小减小

2.盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，OH-浓度______泡沫灭火器明矾净水Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可用于_______物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_________________反应消耗掉部分H+，促进Fe3+的水解，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去增大净水氧化镁(或氢氧化镁)

应用原理解释配制易水解的盐溶液如配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于___________中，然后再加水稀释；目的是抑制Fe3+、Fe2+、Sn2+、Al3+的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间的化合反应才能制得较浓的盐酸

应用原理解释比较盐