电解质的电离.docx

物质及其变化

离子反应

1.2.1电解质的电离

【学习目标】

1.通过物质导电性实验，认识电解质。

2.认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3.能正确书写电离方程式。

【重点难点】1.电解质、非电解质的判断；2.电离方程式的书写。

【学习任务】任务一、电解质与非电解质

活动：阅读课本P.14P.15(第二段）；观看实验12，记录实验现象。思考以下问题，并填写《导学案》上

【知识要点】。

问题1.什么是电解质？什么是非电解质？问题2.怎样判断电解质、非电解质？

【知识要点】一、电解质的电离

1.电解质与非电解质

【宏观辨识】根据定义判断正误：

①铁能导电，所以铁是电解质；（）②液氯不能导电，它是非电解质。（）

③盐酸能导电，盐酸是电解质。（）④SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。（）

⑤Na2O、CaO是电解质。（）⑥BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，是非电解质。（）

⑦液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。（）

【知识要点】

2.判断电解质与非电解质的注意事项：

（1）电解质和非电解质都是针对中的而言；和既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质一定是能够发生。

（3）判断化合物是电解质还是非电解质,与其无关。

（4）电解质的导电条件：里或下。(只需满足其中之一)。

（5）能够导电的物质电解质；电解质也导电(电解质必须在里或下才能导电)。

例1：下列物质中属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

①Fe②NH3③CO2④BaSO4⑤盐酸⑥NH4Cl⑦H2S

⑧NaOH溶液⑨Cu(OH)2⑩75%的乙醇

例2：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②NaCl晶体③O2④H2SO4⑤碳棒⑥SO2⑦NaCl溶液

⑧熔融状态的NaCl⑨葡萄糖⑩醋酸

电解质：；非电解质：；能导电：。

【知识要点】

3.导电原因分析：

（1）金属铜、石墨导电的原因是：。

（2）NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子。

（3）NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是：溶液中有。

（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成。

【学习任务】任务二、电解质的电离

活动：阅读课本P.15(第三段）P.17，思考以下问题，并填写《导学案》上【知识要点】。

问题1.什么是电离？问题2.怎样书写电离方程式？问题3.从电离角度认识酸、碱、盐。

【知识要点】二.电解质的电离

1.定义：电解质或时，形成的过程。

【注意】电解质电离的条件是：或。电离不需要通电！不是化学变化！

2.电离方程式(表示方法)

（1）含义：表示电解质的式子。

（2）书写要求：左边写电解质的，右边写电离出的。

（3）实例：NaCl；

Ba(OH)2。

（4）电离方程式书写的注意事项：

①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子团（如：NH4+、OH、SO42、NO3、CO32、HCO3等）不能拆开。

②水溶液中：强酸酸式根