《高考备考指南 化学 》课件_第三节　离子共存　离子的检验和推断.pptx

;第三节离子共存离子的检验和推断;;必备知识关键能力;?知识点1离子共存;2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色。

几种常见离子的溶液颜色如下表。;?;?;?;?;?;?;?;?;?;?;?

（1）抓住关键词语。审清题目主干要求的关键词，如“一定大量共存”“不能大量共存”“可能大量共存”。

（2）理解两大条件。若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即可。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。

（3）“含有大量Fe3+的溶液”题干信息中常隐含“溶液呈酸性且具有较强氧化性”的条件。;?;?知识点2离子的检验和推断;离子;;续表;?;?;?;?;四种离子的检验流程及排除“干扰”措施;?;?;?;?;(3)(2020·全国卷Ⅰ，节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。实验前需要对铁电极表面活化。

?

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

。?;?;真题体验领悟高考;?;2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是()

A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3

C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3;3.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是()

A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛;4.(高考组合题)下列说法错误的是()

A.(2022·全国甲卷)实验目的：检验铁锈中是否含有二价铁；实验及现象：将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去；结论：铁锈中含有二价铁

B.(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

C.(2019·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化

;配套训练;(本栏目对应配套训练P6~7);2.(2023·广东佛山禅城模拟)向某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，则原溶液中可能含有的离子是()

A.Cu2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Fe3+;?;?;?;?;?;6.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分，进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。

该黑色粉末可能为()

A.Fe、MnO2 B.C、MnO2

C.Si、FeO D.Ag2S、CuO;【解析】Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气，A正确；C与冷的稀硫酸、浓盐酸(加热)均不反应，B错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不反应，C错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，D错误。;[B组·提高练习]

7.下列实验中，操作、现象和结论都正确的是();?;8.(2023·安徽A10联盟)某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中的一种或者几种，现通过如下实验确定其成分：①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是()

A.该固体中至少有Fe2(SO4)3和FeCl2其中一种

B.该固体中一定没有PbSO4和FeCl2

C.该