《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第4章 第3节 考点1.pptVIP

8．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二氧化硫对环境的污染与防治★★★【答案】B【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法。先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第四章非金属及其化合物栏目索引非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。2016·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅱ12、28；2014·全国卷Ⅰ13；2013·全国卷Ⅰ7、10，全国卷Ⅱ26高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2018年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．硫元素的存在形态2．单质硫的性质(1)物理性质【知识梳理】俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体____微溶____硫化物硫酸盐淡黄色不溶易溶(2)化学性质SO23．SO2与CO2性质的比较Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2物质SO2CO2还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成________，直接危害人体健康引起________鉴别方法①闻气味法：________无刺激性气味，________有刺激性气味；②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是________，不能使品红溶液褪色的是________；③高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是________，不能使它们褪色的是________酸雨温室效应CO2SO2SO2CO2SO2CO24．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为______，在标准状况下为______。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性。①与水反应：_____________________(放出大量的热)；②与氧化钙反应：______________________；③与氢氧化钠反应：______________________________。液态固态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O【思维深化】(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同()(6)CO2、NO2或SO2都会