高中化学电池部分.pptxVIP

化学能转化为电能——电池;整个装置是怎样形成电流闭合回路?;利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。;盐桥作用是什么？使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不停从Zn极流向Cu极。氧化还原反应得以继续进行盐桥作用则是沟通内电路;二、利用自发氧化还原反应设计电池

1.利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应拆

分为两个半反应；

依据“负氧化、正还原”找出正、负极材料

3.选择电极材料

（1)电解质溶液普通要能够与负极发生反应

（2)假如两个半反应分别在两个容器中进行（中间连

接盐桥），则左右两个容器中电解质溶液应选

择与电极材料相同阳离子;依据反应设计原电池：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;依据氧化还原反应设计原电池以下列图所表示：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。

;(09高考）11.将设计成如图所表示原电池。以下判断不正确是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应到达化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极;1、燃料电池;以KOH为电解质溶液时：;氢氧燃料电池电极反应;练1．某海军航空站安装MCFC型燃料电池，其工作温度为600℃，所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，

电池总反应为2H2＋O2=2H2O，

负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，

请写出该电池正极反应式：;总反应：

CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;总反应：

CH4+2O2=CO2+3H2O;（09江苏）以葡萄糖为燃料微生物燃料电池结构示意图如图所表示。关于该电池叙述正确是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－→6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准

情况下CO2气体22.4/6L;铅蓄电池是以充满海绵状灰铅铅板和另一充满二氧化铅铅板组成，??H2SO4作电解液。

总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）写出放电时正、负极反应式

正极:______________________________________

负极:______________________________________

（2）试写出充电时阳、阴极反应式

阳极:______________________________________

阴极:______________________________________;（10年高考）

11．铅蓄电池工作原理以下，以下判断不正确是

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-

B．当电路中转移0.2mole-时,Ⅰ中消耗H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极;关于铅蓄电池说法正确是

A．在放电时，正极发生反应是

Pb(s)+SO42－(aq)=PbSO4(s)+2e－

B．在放电时，该电池负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸浓度不停变小

D．在充电时，阳极发生反应是

PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq);;(1)银锌电池;(2)碱性锌锰电池;四、原电池应用;

Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极