高一化学考点笔记上学期.pdfVIP

高一化学考点笔记上学期

1.高一化学考点笔记上学期篇一

氨气及钱盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于气、

极易溶于水且（快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使

水溶液呈碱性：NH3+H20NH3•H20NH4++0H—可作红色喷泉实

验。生成的一水合氨NH3-H20是一种弱碱，很不稳定，会

分解，受热更不稳定：NH3•H20==△（）NH3t+H20

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成镂盐：NH3+HC1==NH4C1（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造

_、镂盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气

化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

镂盐的性质：易溶于水（很多化肥都是镂盐），受热易

分解，放出氨气：

NH4C1NH3t+HC1t

NH4HC03NH3t+H20t+C02t

可以用于实验室制取氨气：（干燥镂盐与和碱固体混合

加热）

NH4N03+Na0HNaN03+H20+NH3f

2NH4C1+CaO（H）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

2.高一化学考点笔记上学期篇二

混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提

纯

蒸储提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，

温度计水银球的位置，如石油的蒸储中冷凝管中水的流向如

石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一

种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来

的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互

不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取漠

水里的浪、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的

凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外气相通。打开活塞，使

下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如

用四氯化碳萃取滨水里的溟、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸

发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KN03混

合物

3.高一化学考点笔记上学期篇三

离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促

进的离子之间不能大量共存注（意不是完全不能共存而是

不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟（记常见的

难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子生（成水或弱）酸及酸式弱

酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、S032-、HS03-

卤族有：F-、C10-

碳族有：CH3C00-、C032-、HC032-、SiO32-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及

弱碱的简单阳离子（比如:Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

守审,

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、1-、S032-O

氧化性较强的离子有：Fe3+、CO-、Mn04-、Cr2072-、

N03-

4,高一化学考点笔记上学期篇四

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种

中间大小分散质直径大小为Inm—lOOnm之间这种分散系

处于介稳状态胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来