《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第8章 第3节 考点1.ppt

高考备考指南理科综合化学第八章水溶液中的离子平衡栏目索引水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2016·全国卷Ⅱ13，全国卷Ⅲ7、13；2015·全国卷Ⅱ10；2014·全国卷Ⅰ8、27，全国卷Ⅱ7、11；2013·全国卷Ⅰ9，全国卷Ⅱ10由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成__________的反应。2．实质【知识梳理】弱电解质促进3．特点可逆酸碱中和4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____无____性____7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__________、__________性____7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________、__________性____7否中＝是Cu2＋酸＜是CH3COO－碱＞1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱()(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性()(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()【思维深化】2．NH4Cl溶液呈______，用离子方程式表示原因：____________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝______mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝______mol·L－1。考点突破2盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★3．(2016·宁夏银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX【答案】C盐类水解的规律★★★4．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第八章水溶液中的离子平衡栏目索引