《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第5章 第3节 考点1.ppt

高考备考指南理科综合化学第五章物质结构元素周期律栏目索引物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。2016·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ12；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ10、27高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应吸热、放热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2018年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。考点1化学键的分类及其表示方法栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点1【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较化学键离子键共价键极性键非极性键概念带________离子之间的相互作用____间通过__________形成的相互作用形成条件__________元素与___________元素形成________元素与________元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键实质__________间的静电作用___________与__________的静电作用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2．化学键的表示方法——电子式的书写最外层Na·离子Na＋[]电荷数阴、阳离子1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()【思维深化】(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√【答案】考点突破2化学键的分类及电子式的书写★★★2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：__________，其中含有的化学键是________________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式：__________。【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第五章物质结构元素周期律栏目索引