《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第6章 第1节 考点2.ppt

高考备考指南理科综合化学第六章化学反应与能量栏目索引化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点2热化学方程式栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．热化学方程式及其意义(1)概念表示参与化学反应的物质的__________和__________关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。【知识梳理】物质的量反应热物质能量热化学方程式中ΔH的单位为kJ/mol，它是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。式中的“/mol”不能理解为每摩尔反应物或生成物，可以理解为“每摩尔反应”。2．热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的____________，因此化学计量数可以是整数，也可以是_______。物质的量分数3．热化学方程式的书写方法(“五步法”)中和热的热化学方程式的书写应以生成1mol液态水为标准，燃烧热的热化学方程式的书写则应以1mol可燃物为标准。【思维深化】考点突破21．(2016·广东佛山模拟)已知：101kPa时，1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1热化学方程式的正误判断★★★③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1A．①③ B．②③C．②④ D．只有②【答案】C2．(2016·吉林实验中学模拟)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1【答案】A“五审”判断热化学方程式正误3．写出下列反应的热化学方程式：(1)101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，H2燃烧热的化学方程式：_________________________________________________。(2)101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量，反应热化学方程式：__________________________________________。(3)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为___________________________。热化学方程式的书写★★★★★(4)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________________。4．(1)(2015·安徽卷)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________