2024年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡3化学平衡的移动学案苏教版选择性必修1.docxVIP

PAGE

PAGE21

第三单元化学平衡的移动

课程目标

1．了解化学平衡移动的概念。

2．了解外界条件对化学平衡移动的影响。

3．理解勒夏特列原理。

4．能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。

图说考点

基础知识

自学·思记·尝试

[新知预习]

一、化学平衡的移动

1．定义

在肯定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，假如变更反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的也会随着变更，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的状态的过程叫做化学平衡的移动。

2．过程表示

二、影响化学平衡的因素

1．浓度变更对化学平衡的影响

原理

Cr2O72-（橙色）＋H2O?

试验1

现象为：________________________________________________________________________

试验2

将上述溶液分为两份装在a、b两支试管中

b是现象为：________________________________________________________________________

结论：在其他条件不变的状况下，

（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

（2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

2．压强变更对化学平衡的影响

可逆反应

平衡常数

表达式

变更压强对平衡的影响

增大压强

减小压强

N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）

N2O4（g）?2NO2（g）

FeO（s）＋CO（g）?

Fe（s）＋CO2（g）

结论：有气体参与的可逆反应：aA（g）?bB（g）。

（1）若a＞b，加压，平衡移动

（2）若a＝b，加压，平衡移动

（3）若a＜b，加压，平衡移动

3．温度变更对化学平衡的影响

原理

[Co（H2O）6]2＋（粉红色）＋4Cl－?[CoCl4]2－（蓝色）＋6H2OΔH＞0

试验

将上述溶液分装于三支试管中

现象

紫色

色

色

结论：在其他条件不变的状况下，

（1）上升温度，平衡向热反应方向移动；

（2）降低温度，平衡向热反应方向移动。

4．催化剂与化学平衡

运用催化剂化学平衡状态。由于运用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是的，所以平衡状态不变。但应留意，虽然催化剂不使化学平衡状态变更，但运用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

三、勒夏特列原理

1．原理

假如变更影响平衡的一个因素（如温度、压强、参与反应的物质的浓度），则平衡就向着能够这种变更的方向移动。

2．留意事项

（1）探讨对象肯定是处于平衡状态的。

（2）勒夏特列原理只适用于推断“变更影响平衡的条件”时的平衡移动方向。

（3）平衡移动的结果只能是“”外界条件的变更，但不能完全“”这种变更。

[即时性自测]

1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）某一可逆反应，肯定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率变更，化学平衡肯定发生移动。（）

（2）在其他外界条件不变时，变更温度，全部的化学平衡都会发生移动。（）

（3）只要v正增大，平衡肯定正向移动。（）

（4）增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动。（）

（5）不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。（）

（6）在某温度下，反应达到化学平衡，增加或削减一部分物质，化学平衡肯定发生移动。（）

2．0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.01mol·L－1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN?Fe（SCN）3＋3KCl，所得溶液显红色，变更下列条件，能使溶液颜色变浅的是（）

A．向溶液中加入少量KCl晶体

B．向溶液中加入肯定量KCl溶液

C．向溶液中加入少量AgNO3固体

D．向溶液中滴加几滴1mol·L－1FeCl3溶液

3．已知反应A2（g）＋3B2（g）?2AB3（g）ΔH0，下列说法正确的是（）

A．上升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．上升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．有一处于平衡状态的反应X（g）＋3Y（g）?2Z（g）ΔH0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z

A．①③⑤B．②③⑤

C．②③⑥D．②④⑥

5．可逆反应A（g