《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第6章 第3节 真题.doc

第六章第三节

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1．(2016·全国卷Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是()

A．通电后中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【答案】B【解析】通电后中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正极区迁移，正极区溶液中OH－放电，pH降低，Na＋向负极区迁移，负极区溶液中H＋放电，pH增大，A、C项均错误；电路中通过1mol电子的电量，有0.25molO2生成，D项错误。

2．(2016·北京卷，12)用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是()

A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

【答案】B【解析】a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，溶液中的H＋得到电子生成氢气和OH－，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明溶液中的Cl－放电生成Cl2，Cl2溶于水生成HCl和HClO，故B项错误；c处为阳极，Fe失去电子生成Fe2＋，故C项正确；实验一中a、c形成电解池，d、b形成电解池，所以实验二中也相当于形成电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。

3．(2015·浙江卷，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－

C．总反应可表示为H2O＋CO2eq\o(=====,\s\up7(通电))H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

【答案】D【解析】从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，故A项正确；阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－，故B项正确；从图示可知，阴极生成H2和CO的同时，阳极有O2生成，所以总反应可表示为H2O＋CO2eq\o(=====,\s\up7(通电))H2＋CO＋O2，故C项正确；从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(O2)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比为2∶1，故D项不正确。

4．(2014·广东卷，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()

A．电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

【答案】A【解析】A项，电子移动方向：电极Ⅰ→?→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；D项，电极Ⅱ为正极，电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，错误。

5．(2014·上海卷，12)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是()

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【答案】B【解析】A选项，K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，不正确；B选项，K1闭合，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，正确；C选项，K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，在阴极，