氮和磷多媒体教学课件.pptVIP

3.三个检验：单项式除以单项式的结果是否正确，可从以下三个方面来检验：(1)结果仍是单项式；(2)结果中的字母少于或等于被除式中的字母；(3)结果的次数等于被除式与除式的次数之差.1.下列运算中，正确的是()(A)4a-a=3(B)a2+a3=a5(C)(-2a)3=-6a3(D)ab2÷a=b2【解析】选D.4a-a=3a；a2+a3不能进行计算；(-2a)3=-8a3；ab2÷a=b2，故选D.巩固训练2.8a6b4c÷()=4a2b2，则括号内应填的代数式是()(A)2a3b2c(B)2a3b2(C)2a4b2c(D)【解析】选C.根据题意得8a6b4c÷4a2b2=2a4b2c.3.计算12a5b4c4÷(-3a2b2c)÷2a3b2c3，其结果正确的是()(A)－2(B)0(C)1(D)2【解析】选A.12a5b4c4÷(-3a2b2c)÷2a3b2c3=［12÷(-3)÷2］·(a5÷a2÷a3)·(b4÷b2÷b2)·(c4÷c÷c3)=-2.4.计算：6x3÷2x=____.【解析】6x3÷2x=(6÷2)x3-1=3x2.答案：3x25.一个长方形的面积为6a3b，宽为2a2，则长方形的长为_____.【解析】长方形的长为6a3b÷2a2=3ab.答案：3ab6.化简：(1)(mn)8÷(mn)2.(2)(3x2y)2÷(-15xy3)·(-9x4y2).【解析】(1)(mn)8÷(mn)2=(mn)8-2=m6n6.(2)(3x2y)2÷(-15xy3)·(-9x4y2)=9x4y2÷(-15xy3)·(-9x4y2)第一节氮和磷氮元素的活泼性和氮气的活泼性氮气的性质NO、NO2、O2混合气体通入水后的有关计算红磷和白磷磷酸ⅠAHLiNaKRbCsⅡABeMgⅢABAlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePoⅦAFClBrIAt1、原子半径2、主要化合价3、金属性和非金属性（1）与氢化合的能力以及氢化物的稳定性NH3PH3AsH3（2）最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4H3AsO4ⅤAN氮P磷As砷Sb锑Bi铋氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：元素对应单质的熔点、沸点、密度是如何变化的？一、氮族元素1、相似性：（1）原子结构上，氮族元素的原子最外层都有5个电子；都位于元素周期表第ⅤA（2）性质上，最高正化合价都是+5，正化合价还有+3，最低负化合价是-3（Sb、Bi没有负化合价）；最高价氧化物R2O5,对应的水化物是HRO3或H3RO4；N、P、As有-3价，其氢化物为RH32、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强；（4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性逐渐增强（5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋降低。3、特殊性：（1）氮、磷、砷是非金属，锑、铋是金属；（2）锑、铋没有负价，最高价氧化物对应水化物显碱性、没有氢化物；（3）最高价含氧酸中，只有硝酸是强酸，其余都为弱酸。思考:（1）通过同周期元素的性质变化规律，比较氮族元素与氧族、卤素的非金属性强弱。（2）比较N、O、F的非金属性强弱，氢化物的稳定性（3）写出砷的最高价氧化物、氢化物的化学式。（4）比较砷的氢化物与溴的氢化物的稳定性；比较砷酸与高溴酸的酸性强弱。1、有如下几种锑的化合物,能显示锑的金属性的是A.SbH3B.Sb(NO3)2