2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点一 物质的量、气体摩尔体积（解析版）.pdfVIP

【基础知识】物质的量及计算

考点三物质的量、气体摩尔体积

【必备知识】

一、物质的量

1、物质的量(n)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2、阿伏伽德罗常数(N)

A

1223

1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为6.02×10，阿伏伽德罗常数。

－1

单位为mol。

3、摩尔质量(M)

－1

单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol。

任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。

4、气体摩尔体积

－1

单位物质的量的气体所占的体积，符号为V。常用单位：L/mol(或L·mol)。

m

－1

在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4L·mol。

使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

【拓展】影响气体体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性)；

②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；

③粒子的数目

二、以物质的量为中心计算式

三、阿伏伽德罗定律及其推论

1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的

量相同)。（三同定一同）

理想气体状态方程：pVnRT。

2、阿伏伽德罗定律的推论

条件语言叙述

T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

四、求气体的摩尔质量M的常用方法

－1

(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol)。

ρ1

D＝M1

(2)根据气体的相对密度ρ2：＝D。

M2

m

(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。

n

m

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N)：M＝N·。

AA

N

(5)对于混合气体，M＝M×a%＋M×b%＋M×c%＋…(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体

123

积分数)。

【概念辨析】

1、物质的量是表示微粒数目多少的物理量()

2、2molHO的摩尔质量是1molHO的摩尔质量的2倍()

22

3、1molO的质量与它的相对分子质量相等()