《高考备考指南 化学 》课件_第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向.pptx

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向;;必备知识关键能力;K;2.表达式

对于反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，K＝____________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。?

如(1)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为___________；

(2)Fe3+(aq)+3H2O(l)?Fe(OH)3(s)+3H+(aq)的平衡常数表达式为

_________。;（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。

（2）非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。;3.意义及影响因素

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受_________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。?

(3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。

(4)根据相同温度计算平衡体系中的相关“量”时，同一反应的K不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。;?;（1）对于A（g）+B（g）?C（g）类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α（B）增大而α（A）减小。

（2）对于aA（g）?bB（g）类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，相当于增大压强。;易错辨析

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()

(2)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等()

(3)其他条件不变，反应Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2达到平衡后再向容器中加入一定量CO，重新达到平衡时CO的百分含量增大()

(4)N2+3H2?2NH3，当平衡向右移动时，N2的转化率一定增大()

(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变()

(6)对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH＜0()

(7)平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大();突破一平衡常数及其影响因素

1.(2023·广东联考)某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①2X(g)===Y(g)+4Z(g)，②2Z(g)?M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t变化的曲线如图所示。下列说法错误的是();?;?;【解析】由题意可知该技术为清洁的新型燃烧技术，则反应①应???主反应，反应②中生成有毒气体二氧化硫，A错误；平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此改变体积K不变，B错误；硫酸钙为固体，增加固体物质的量，对平衡无影响，C错误；由盖斯定律可知，3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)可由4×①－②得到，ΔH＝4ΔH1－ΔH2＝－399.7kJ·mol－1，D正确。;?;(3)在(T+100)℃时的某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。;?;（3）判断可逆反应的热效应。;4.(2022·广东广州执信中学月考)在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)?2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表所示：;【解析】由表格中数据可知反应6~8min时B的物质的量保持不变即已达到平衡状态，但不能确定6min时是否刚好达到平衡状态，A错误；该反应A(g)+B(g)?2C(g)正反应不确定是吸热还是放热反应，故其他条件不变，升高温度，平衡移动方向未知，反应达到新平衡前v(逆)与v(正)大小关系不确定，B错误；其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C与题干中达到的平衡为等效平衡，由表中数据列三段式可得：

A(g)+B(g)?2C(g)

起始量/mol 0.16 0.16 0

转化量/mol 0.06 0.06 0.12

平衡量/mol 0.10 0.10 0.12;?;?;?;?;?;6.(2022·广东珠海摸底测试，节选)(1)在体积恒定的密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH2，其化学平衡常数K和温度T的关系见下表：;①还原CoO(s)为Co(s)的倾向性：CO________H2(填“大于”或“小于”)。?

②此实验温度T____830℃(填“＞”“＜”或“＝”)。?;(2)在容积为1L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＜0，