《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第4章 第4节 真题.doc

第四章第四节

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1．(2016·上海卷，15)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉－KI试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

【答案】D【解析】亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。

2．(2016·上海卷，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4与NH4HSO4

A．1∶1 B．1∶2

C．1.87∶1 D．3.65∶1

【答案】C【解析】生成NH3的物质的量为1.792L÷22.4L·mol－1＝0.08mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H＋先和NaOH发生中和反应，H＋消耗完后，NHeq\o\al(＋,4)再和NaOH反应生成NH3。①若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应，假设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，NH4HSO4的物质的量为ymol，列出等式：2xmol＋ymol＝0.08mol,132g·mol－1×xmol＋115g·mol－1×ymol＝7.24g，解得x＝0.02，y＝0.04，则消耗NaOH物质的量为0.08mol＋0.04mol＝0.12mol0.1mol，与题设不符，假设不成立；②若最后铵盐有剩余，而NaOH完全反应，则根据n(H＋)＝0.10mol－0.08mol＝0.02mol，可知NH4HSO4的物质的量为0.02mol，则求得(NH4

3．(2015·北京卷，8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】A【解析】N2转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的N2，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，D正确。

4．(2015·江苏卷，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

【答案】D【解析】A、B、C项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D项错误。

5．(2015·北京卷，12)在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是()

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C【解析】铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A正确；铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅱ中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行，而稀硝酸不能钝化铁，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C错误；在Ⅲ的基础上，Fe、Cu之间连接电流计可以形成原电池，通过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。

6．(2015·安徽卷，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH－氧化了Mg

【答案】D【解析】能使湿润的