新教材高考化学一轮总复习课件 第8章　第30讲　沉淀溶解平衡.pptx

第八章水溶液中的离子反应与平衡

第30讲沉淀溶解平衡

课标解读1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2．理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3．了解常见沉淀溶解平衡图像的形式，能分析沉淀溶解平衡图像，获取关键信息，解决相关问题。4．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、沉淀溶解平衡的移动方向并计算溶度积等。

考点2提能训练练案[30]考点1

考点1沉淀溶解平衡及应用

知识梳理1．固体溶质的溶解性在25℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下：

2．沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，____________速率和____________速率相等的状态。这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成

饱和等于

(2)沉淀溶解平衡的建立①v(溶解)______v(沉淀)，固体________②v(溶解)______v(沉淀)，溶解________③v(溶解)______v(沉淀)，________晶体溶解＝平衡析出

[微点归纳]①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。

(3)沉淀溶解平衡的特征

(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。a．绝对不溶的电解质是没有的。b．同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c．易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

ΔH0，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)升高温度________________________加入少量的AgNO3________________________通入H2S________________________通入HCl________________________正向增大增大逆向增大减小正向减小增大逆向减小增大

3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法举例原理(离子方程式)调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7______________________________________________________加沉淀剂法通入H2S气体除去污水中的Cu2＋____________________________H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

(2)沉淀的溶解方法举例原理(离子方程式)酸溶法加入稀盐酸除去碳酸钙______________________________________________配位溶解法用足量氨水溶解并除去AgCl________________________________________________________CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动，沉淀的溶解度差别________，越容易转化。越大

②应用示例应用举例原理(离子方程式)锅炉除垢将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3________________________________________________________________矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuS________________________________________________________

4.溶度积常数(Ksp)(1)溶度积与离子积类型溶度积离子积定义离子浓度幂的乘积沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝_______________式中的浓度是任意时刻浓度cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①QcKsp：溶液中有________析出②Qc＝Ksp：沉淀与溶解处于________状态③QcKsp：溶液中______沉淀析出沉淀平衡无

(2)Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越______，一般溶解度也越______；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。(3)Ksp的影响因素Ksp只受________影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。强大温度吸热溶解增大

深度思考：沉淀转化是否只能向着更难溶的方向？[提示