2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率课时2外界条件对化学反应速率的影响作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docxVIP

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课时2外界条件对化学反应速率的影响

1.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下避光保存可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5?HCl

A.酸使亚氯酸的氧化性增加

B.溶液中的H+

C.溶液中的Cl-

D.逸出的ClO

答案：C

解析：由题给信息可知,NaCl

2.已知反应2?HI(g

A.常温下,向体积为VL的容器中充入2?molHI(g)

B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积内活化分子数增多,反应速率加快

C.其他条件不变,上升温度,反应速率加快,HI的分解率不变

D.H2(

答案：B

解析：题给反应为可逆反应,充入2?molHI(g)充分反应,反应不能进行完全,所以汲取的热量小于12.5?kJ,A错误;加入催化剂,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞增多,反应速率加快,B正确;从题图可知,该反应为吸热反应,其他条件不变,上升

3.Zn与足量盐酸反应,反应速率随时间的变更状况如图所示。下列关于反应速率变更的缘由分析正确的是()

A.AB段,因为该反应为放热反应,随着反应的进行,体系温度上升,导致反应速率增大;BC段,因为反应汲取热量,体系温度降低,反应速率下降

B.BC段反应速率下降是因为随着反应的进行,溶液中c(H

C.BC段反应速率下降是因为溶液中的Cl-

D.B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高,反应物浓度最大

答案：B

解析：AB段,因为该反应为放热反应,随着反应的进行,体系温度上升,导致反应速率增大;BC段,随着反应的进行,溶液中c(H

4.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY((g)?cZ(g)的影响,以X和Y的物质的量之比为a:b起先反应,通过试验得到不同条件下达到平衡时

A.ΔH＞0,a+b＞c

C.ΔH＜0,a+b＞c

答案：C

解析：依据题图知,上升温度,平衡时Z的物质的量分数减小,说明正反应是一个放热反应,即ΔH＜0;增大压强,平衡时Z的物质的量分数增大,说明正反应是一个气体体积减小的反应,即

5.（2024河北石家庄高二期中）在恒温恒容的密闭容器中通入确定量的A、B,发生反应：A(g)+2?B(g

A.反应物A的浓度：a点小于b点

B.可能是某种生成物对反应起到催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D.平均反应速率：ab段大于bc段

答案：B

解析：由题图可知,从a点到b点,反应物浓度渐渐减小,故A错误。该反应的温度不变、压强不变,反应物的浓度又渐渐减小,但ac段的正反应速率却渐渐增大,很可能是催化剂的影响,故B正确。曲线上四点的反应速率都在变更中,说明反应都未达到反应限度,故C错误。ac段正反应速率渐渐增大,所以ab段的平均反应速率确定小于bc段,故D错误。

易错提示解答有关速率大小的问题,不要被平衡移动的方向迷惑,要只看反应条件,条件越高,反应速率就越大。对于可逆反应,正反应速率和逆反应速率同时增大或同时减小,只是增大或减小的程度不一样。

素养提升练

6.(不定项)下列关于反应速率与参加反应物质的浓度的关系式v=kc

A.对于全部的化学反应,k是数值和单位都不变的常数

B.a、b是化学方程式中A和B的化学计量数

C.对于某个特定的化学反应,k与反应物质的浓度无关

D.v=kca(A)?cb(B

答案：C;D

解析：在反应速率与参加反应物质的浓度的关系式中,k是反应速率常数,它表示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

通常,反应速率常数越大,反应进行得越快,对于许多反应,这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的化学计量数并无确定关系,因此A、B项均错误。

7.以反应5?H2C2O4+2?MnO4-+6?H+

编号

H2

酸性KMnO4

温度/℃

浓度/(mol?L

体积/mL

浓度/(mol?L

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是()

A.试验①、试验②、试验③所加的H2

B.试验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40?s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×

C.试验①和试验②是探究浓度对化学反应速率的影响,试验②和试验③是探究温度对化学反应速率的影响

D.试验①和试验②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+

答案：B

解析：要通过测定溶液褪色所需时间来推断反应的快慢,则试验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量,A正确;v(KMnO4)=Δc(KMnO4)Δt=0.010?mol?L

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