3.3.2离子晶体++课件+-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章晶体结构与性质;学习目标;胆矾;一、分子晶体;小杨老师需要注意：

①离子晶体中无分子。如NaCl、CsCl只表示晶体中阴阳离子个数比，为化学式，不是分子式。

②含有离子的不一定是离子晶体，如金属晶体

③离子晶体中一定有离子键，可能有共价键和氢键等，如KNO3等晶体中既有离子键又有共价键；CuSO4·H2O中除含有离子键外，还含有共价键和氢键。

④离子晶体中，每一个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目是固定的，不是任意的。

;4.离子晶体的物理性质;;;④溶解性：大多数离子晶体，易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律;晶体;1.概念：阴、阳离子间的静电作用;;1.NaCl晶体;;;4.ZnS晶胞;比较项目;归纳总结;1、依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断

①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。

②共价晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用力是共价键。

③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。

④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子问作用力是金属键。;2、依据物质的分类判断

①活泼金属氧化物(K2O等)、强碱(NaOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

②部分非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、所有非金属氢化物，部分非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质(注:汞在常温为液体)与合金是金属晶体。;3、依据晶体的熔点判断

①共价晶体熔点最高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

②离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。

③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，,但也有相当低的。

;4、依据导电性判断

①离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

②共价晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸等)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，能导电。

④金属晶体是电的良导体。;4.应用：作溶剂。用作电化学研究的电解质;有机合成的溶剂和催化剂等。;1、钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点如图所示。

①判断晶体的类型②解释熔点变化的原因;第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表：;思考与交流