《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第11章 第2节 考点3.pptVIP

第十一章物质结构与性质(选修3)

第二节分子结构与性质

考点3分子间作用力与分子的性质

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01夯实考点

02考点突破

1夯实考点

【知识梳理】

1．分子间作用力

(1)概念物质分子之间__普__遍__存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类分子间作用力最常见的是__范__德__华__力__和__氢__键__。

(3)强弱范德华力______氢键______化学键。

(4)范德华力

范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质

的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，___组_成__和__结_构___相似的物质，随着

相对分子质量增大

_______________的增加，范德华力逐渐________。

(5)氢键

电负性很强

①形成：已经与______________的原子形成共价键的__氢__原__子__(该氢原子几乎为

裸露的质子)与另一个分子中_电__负__性__很__强__的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：…。

A—HB

注意：A、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素；A、B可以相

同，也可以不同。

③特征：具有一定的_方__向___性和__饱__和__性。

④分类：氢键包括_分__子__内___氢键和_分__子__间___氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点____升__高____，

对电离和溶解度等产生影响。

2．分子的性质

(1)分子的极性

类型非极性分子极性分子

正电中心和负电中心正电中心和负电中心

形成原因不重合

__重__合____的分子________的分子

存在的共价键非极性键或极性键__非__极__性__键__或__极__性__键____

分子内原子排列______对__称_____________不__对__称_______

(2)分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于__非__极__性___溶剂，极性溶质一般

能溶于__极__性_溶__剂____。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度

__增__大____。

②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙

醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一

样互为__镜__像____，在三维空间里__不__能__重__叠___的现象。

②手性分子：具有__手__性__异__构__体____的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有___四__个__不__同_基__团__或__原__子____的碳原子。含

有手性碳原子的分子是手性分子。

(4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越

强

______，如HClOHClO2HClO3HClO4。

2考点突破

分子极性和化学键极性的关系★★★

1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()

A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

【答案】B

分子极性判断的思维程序和思维模型

(1)思维程序。

(2)思维模型。

①根据键的类型及分子的空间构型判断。

非极性分