《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第2章 第4节 考点3.pptVIP

高考备考指南理科综合化学第二章化学物质及其变化栏目索引化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点3氧化性、还原性强弱的判据及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．氧化性指物质________的性质(或能力)。2．还原性指物质________的性质(或能力)。3．氧化性、还原性的强弱(1)与得失电子难易、多少的关系氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__________，与得、失电子数目的______无关。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，K比Al活泼，更易失去电子，所以K比Al的还原性强。(2)与元素化合价高低的关系最高价态——只有______性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有______性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有______性又有______性，如Fe2＋、S、Cl2等。【知识梳理】得电子失电子难易程度多少氧化还原氧化还原1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()【思维深化】(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2()(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解产物可能是CuO、NO2、NO()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。【答案】不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。考点突破21．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【答案】A氧化性、还原性强弱的判断与应用 ★★★★2．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列说法不正确的是()A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应【答案】D【答案】C假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。1．依据氧化还原反应方程式来判断氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。2．根据“三表”判断(1)根据元素周期表判断：4．依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极，则两种金属的还原性：负极＞正极。(2)电解池中用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。5．依“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②浓HNO3的氧化性强于稀HNO3的氧化性；③热HNO3的氧化性强于冷HNO3的氧化性。4．(2016贵州遵义第三次联考)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0．1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关