《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第11章 第1节 考点2.pptVIP

第十一章物质结构与性质(选修3)

第一节原子结构与性质

考点2原子结构与元素性质

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01夯实考点

02考点突破

1夯实考点

【知识梳理】

1．原子结构与周期表的关系

(1)原子结构与周期表的关系

[Ne]3s1181s22s22p63s23p6

[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5

(3)元素周期表的分区

①根据核外电子排布：

a．分区。

b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如下：

右下方

越大

越小

减小

增大

(2)电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需

－1

要的__最__低__能__量____，符号：___I1___，单位：_k_J_·_m__o_l___。

②规律：

a．同周期：第一种元素的第一电离能__最__小__，最后一种元素的第一电离能

__最__大__，总体呈现__从__左__至__右__逐__渐__增__大__的变化趋势。

b．同族元素：从上至下第一电离能_逐__渐__减__小___。

大

c．同种原子：逐级电离能越来越______(即I1____I2____I3…)。

(3)电负性

①含义：元素的原子在化合物中___吸__引__键__合__电_子____能力的标度。元素的电负性

越大，表示其原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子____的能力越__强__。

②标准：以最活泼的非金属氟的电负性_4_._0_作为相对标准，计算得出其他元素

的电负性(稀有气体未计)。

③变化规律。

金属元素的电负性一般__小__于__1_.8___，非金属元素的电负性一般__大__于__1_._8__，而

位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周

期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上至下，元素的电

减小

负性逐渐______。

2考点突破

原子结构与元素性质★★★★

全国卷Ⅱ，、、、四种元素中电负性最大的是填

(5)[2013·37(1)]FKFeNi______(

元素符号)。

(6)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

________。

(7)锗(Ge)元素可能的性质或应用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【答案】(1)N(2)Cl(3)＜(4)Al(5)F(6)a(7)CD

电离能与电负性应用规律

(1)电离能的应用

①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；

反之，越弱。

≫

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1In，则该

≫

元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中