第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题.pdfVIP

第⼋章氧化还原反应与氧化还原滴定习题.

第⼋章氧化还原反应与氧化还原滴定习题

1.是⾮判断题

1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。

1-2Na2SNa2S2O3Na2SO4和NaS4O6中，硫离⼦的氧化数分别为-2246和+5/2。

1-3NH4+中，氮原⼦的氧化数为-3，其共价数为4。

1-4氧化数发⽣改变的物质不是还原剂就是氧化剂。

1-5任何⼀个氧化还原反应都可以组成⼀个原电池。

1-6两根银丝分别插⼊盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且⽤盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成

⼀个原电池。

值⼤的电对应是正极，⽽θ?值⼩的电对应为负极。

1-7在设计原电池时θ

1-8原电池中盐桥的作⽤是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。

1-9半反应NO3-+H++e?NO+H2O配平后，氧化态中各物质的系数依次为143。

1-10在碱性介质中进⾏的反应CrO2-+Cl2+OH-?CrO42-+Cl-+H2O被配平后反应⽣成物CrO42-的系数分别为8和2。

1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42-来说S2O82-是氧化剂被还原SO42-是还原剂被氧化。

1-12原电池中，电⼦由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从⽽构成了回路。

1-13⾦属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因⽽FeCl3溶液不能与⾦属铜反应。

1-14标准电极电势表中的?θ值是以氢电极作参⽐电极⽽测得的电势值。

1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。

1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。

1-17电极反应为Cl2+2e€2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1

Cl2+e€Cl-时?θ（Cl2/Cl-）

2

=1/2×1.36=0.68V。

1-18电极电势⼤的氧化态物质氧化能⼒⼤，其还原态物质还原能⼒⼩。

1-19在⼀定温度下，电动势Eθ只取决于原电池的两个电极，⽽与电池中各物质的浓度⽆关。

1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对⼤⼩，决定氧化还原反应速率的⼤⼩。

1-21任何⼀个原电池随着反应的进⾏，电动势E在不断降低。

1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增⼤，就可以使氧化还原反应按正反应⽅向进⾏。1-23在⾃发进⾏的氧化还原反

应中，总是发⽣标准电极电势⾼的氧化态被还原的反应。

1-24由⾃发进⾏的氧化还原反应设计⽽成的原电池，正极总是标准电极电势⾼的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag++e?Ag

中，加⼊少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。

1-26电对的?和?θ的值的⼤⼩都与电极反应式的写法⽆关。

1-27对于⼀个反应物与⽣成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电⼦数Z不同，则按能斯特⽅程计算⽽得的

电极电势的值也不同。

1-28电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减⼩⽽增⼤。

1-29对于电对Cu2+/C，加⼊某种配位剂后，对其电极电势产⽣的影响是逐渐增⼤。

1-30电池电动势等于发⽣氧化反应电极的电极电势减去发⽣还原反应电极的电极电势。

1-31原电池电动势与电池反应的书写⽅式⽆关，⽽标准平衡常数却随反应式的书写⽽变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂

电对的电极电势相等。

1-32对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增⼤，根据电动势与平衡常数的关系可

知，电池反应的Kθ也必将增⼤。

1-33若氧化还原反应两电对转移电⼦的数⽬不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相

等。

1-34溶液中同时存在⼏种氧化剂，若它们都能被某⼀还原剂还原，⼀般说来，电极电势差值越⼤的氧化剂与还原剂之间越先反

应，反应也进⾏得越完全。

1-35在25℃时(-)Fe|Fe3+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离⼦溶液中加⼊少量浓氨⽔，则电池的

电动势降低。

1-36已知电池(-)Ag，AgCl(s)||HCl(0.01mol·L-1)︱Cl2(Pθ)，Pt(+)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L-1的HCl代替

c=0.01mol·L-1的HCl时，电池电动势将发⽣改变。

1-37电极反应Cu2++2e?C和Fe3++e?Fe2+中的离⼦浓度减⼩⼀半时，?(Cu2+/Cu)和?(Fe3