考点05 氧化还原反应方程式的配平和计算（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习（新高考通用）（原卷版）.docxVIP

考点05氧化还原反应方程式的配平和计算

目录

TOC\o1-3\h\u 1

1.高考真题考点分布 1

2.命题规律及备考策略 1

2

考法01氧化还原反应方程式的配平 2

考法02电子守恒思想在化学计算中的应用 5

6

1.高考真题考点分布

考点内容

考点分布

氧化还原反应的计算

2024浙江卷第4题，2分；2023北京卷第12题，3分；2023浙江1月卷第10题，2分；

2022浙江6月卷第10题，2分；2021浙江6月卷第8题，2分；2021湖南卷第8题，3分；2020浙江6月卷第10题，2分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

本专题考查类型主要涉及点为氧化还原反应的配平、得失电子守恒与氧化还原反应的相关计算等。

【备考策略】

氧化还原反应方程式配平的方法步骤

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应的计算、化学方程式的书写等。

考法01氧化还原反应方程式的配平

1．配平原则

（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价总数=化合价总数；

（2）质量守恒：反应前后原子的和不变；

（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数。

2．一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法

（1）标变价：标明反应前后变价元素的；

（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素；

（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数；

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的数，观察法配平其他物质的数；

（5）查守恒：检查、、是否守恒。

3.复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法

(1)正向配平法

适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如：

(2)逆向配平法

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：

由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。

(3)整体配平法

若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。

配平下列化学方程式。

(1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4

(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4

(3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O

(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑

(5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O

考向01正向配平和逆向配平的应用

【例1】（2024·辽宁大连·一模）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：eq\x()Na2S2O3＋eq\x()Cl2＋eq\x()H2O===eq\x()NaCl＋eq\x()HCl＋eq\x()H2SO4。下列说法错误的是()

A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1

B．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子

C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

【思维建模】

配平的基本方法

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中