离子反应的应用.docx

1.2.3离子反应的应用

【学习目标】

1.掌握离子方程式正误判断的方法。2.能用离子反应判断离子是否能大量共存。

3.掌握常见离子的检验与推断。4.能用离子反应规律解决实际问题。

【重点难点】离子方程式判断、离子共存

【学习任务】任务一、离子方程式正误判断

活动：思考并判断【知识要点】中的离子方程式书写的正误，分析书写错误的离子方程式的错误原因，总结判断离子方程式书写正误的方法。

【知识要点】一、离子方程式正误判断

1.看是否符合

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

2.看是否符合

如：石灰石加入稀盐酸中：CO32＋2H＋=CO2↑＋H2O

3.看是否遵守

如：Na2CO3与稀硫酸反应：CO32+H＋=H2O＋CO2↑

4.看是否遵守

如：如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

5.看是否漏掉

如：CuSO4与Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42=BaSO4↓

6.看是否符合的个数配比

如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42=BaSO4↓＋H2O

【课堂训练】

判断下列离子方程式是否正确，不正确的说明错误原因

（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42=BaSO4↓

2.下列离子方程式正确的是（）

A、铝和稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑B、石灰石和盐酸：CO32+2H+=CO2↑+H2O

C、氢氧化钡和稀硫酸：H++OH=H2OD、澄清的石灰水和盐酸：H++OH=H2O

【学习任务】任务二、离子共存

活动：思考并填写【知识要点】的内容。

【知识要点】二、离子共存

1.离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否；

在溶液中若离子之间，则能大量共存；否则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的常见类型：反应类型

3.发生复分解反应而不能大量共存的离子的判断：“三看”

一看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；

是“一定大量共存”还是“可能大量共存”

二看条件(题干是否有隐含条件)

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子；

常见有色离子：Cu2＋()、Fe3＋()、Fe2＋()、MnO4()

注意：“澄清透明”溶液可以有颜色

(2)酸性溶液的叙述：

(3)碱性溶液的叙述：

三看反应

凡是生成、或难电离物（、、）的离子不能大量共存。

既不能和H＋大量共存，也不能和OH大量共存。

（3）生成难溶物、微溶物的离子不能大量共存

如：Ag+与；Ba2+与、；Ca2+与、；OH与、、等。

【课堂训练】

3.在指定溶液中能大量共存的离子组是()

A．碱性溶液：K＋、Na＋、SO42、CO32B．无色透明的溶液：K＋、Cu2＋、OH－、NO3

C．酸性溶液：K＋、Ba2＋、CO32、Cl－D．常温下PH大于7的溶液：K＋、Mg2＋、SO42、HCO3－

4.判断下列各组离子能否大量共存，不能共存的说明原因。

①Ca2+、Na+、CO32、NO3②H+、K+、Cl、OH

③NH4+、K+、OH、SO42④Na+、K+、OH、HCO3