2026新高考化学元素、实验知识大全 .pdf

知识点15原电池装置图155

知识点16氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气155

知识点17电冶金156

知识点18电镀156

知识点19电解精炼157

知识点20质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制158

知识点21一定物质的量浓度溶液的配制158

知识点22酸碱中和滴定实验161

知识点23中和热的测定164

知识点24化学反应速率的测定167

知识点25Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较167

知识点26氯水漂白性实验168

知识点27镁、铝元素金属性的强弱——Mg(OH)2和A1(OH)3碱性强弱比较168

知识点28喷泉实验氨极易溶于水169

知识点29强酸制弱酸设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱171

知识点30甲烷的取代反应171

知识点31焰色反应172

知识点32乙醇与钠反应172

知识点33乙醇与氧气的催化氧化173

知识点34卤代炷中卤素原子的检验174

知识点35蔗糖水解及水解产物的检验174

知识点36淀粉的水解及水解进程判断175

知识点37沉淀的转化175

知识点39配合物的形成176

知识点40蛋白质的盐析与变性的比较178

专题三元素及化合物

钠及其重要化合物

【知识网络】

1.理清知识主线：Na——Na2O——Na2O2——NaOH——Na2CO3——NaHCO3

2.熟悉钠及其重要化合物之间的转化关系

NaClO

CO2

Na2CO3

NaOH或左

HC1

【核心知识理】

一、钠的性质及应用

1.钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点（97.8°C）低（小于100°C）,密度（0.97g・cnT3）比水

的小，但比煤油的大

2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性

（1）与非金属反应

①常温下与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（现象：白色固体——新切开的钠断层变暗）

△

②在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2^=Na2O2（现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体）

③钠与硫混合研磨生成NaS：2Na+S=Na2S（研磨时容易爆炸）

④在氯气中燃烧：2Na+C0耍暨2NaCl

(白烟，火焰为黄色)

△

⑤与氢气反应生成NaH：2Na+H2^=2NaH

(2)与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2]2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

【实验探究】Na与田0(含酚猷)反应的现象及解释

密度比水小

熔点低，反应放热

生成气体,使钠受力不均衡

反应剧烈，产生气体

生成了碱(NaOH)

(3)与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2]2Na+2H+=2Na++H2T(直