《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第4章 第2节 考点1.pptVIP

8．(2016·江西宜春、万载一模)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效【答案】D【解析】臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C错误。完谢谢观看高考备考指南理科综合化学第四章非金属及其化合物栏目索引非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2016·全国卷Ⅰ10、28，全国卷Ⅱ28，全国卷Ⅲ7、9；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12、28；2014·全国卷Ⅰ8，全国卷Ⅱ27；2013·全国卷Ⅰ13本部分的主要考查内容有以生产实际为背景考查卤素单质及其化合物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验及综合应用。题型以选择题、实验题为主，难度较大。预计2018年高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活等各方面的联系为载体进行考查，也可能以卤素单质及其化合物的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。考点1氯的单质及其重要化合物的性质栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氯气的物理性质2．氯元素的化学性质氯元素位于元素周期表中第三周期第_____族，原子结构示意图为__________，最外层有____个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以________态形式存在。【知识梳理】颜色状态气味密度毒性溶解性______气体______比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性ⅦA7化合(1)与金属反应(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式为______________________。物质铁铜化学方程式________________________________________燃烧现象出现棕褐色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到______溶液稀溶液呈蓝色，浓溶液呈蓝绿色黄色苍白①与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为___________________________。②与碱反应：与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(4)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22H2O碱Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO强氧化性1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应()(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂()(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色()(4)氯气可用于消灭田鼠，为此可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质()【思维深化】(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强()(6)能用pH试纸测定氯水的pH()(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的()(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉()(9)能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(