2024年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用作业含解析新人教版必修第一册.docxVIP

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课时2元素周期表和元素周期律的应用

【基础巩固】

1.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线旁边的元素可能用于()

A.制新农药 B.制半导体材料

C.制新医用药物 D.制耐高温合金

答案:B

2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系中正确的是 ()

A.abc B.acb

C.a=b+m+n D.a=c-n-m

解析:离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,则有a-n=b+n=c+m,nm,可知acb,故A项错误、B项正确;由关系式可知a=c+m+n,故C、D项错误。

答案:B

3.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖,该奖是为表彰他在利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”探讨中取得的突出成就。砒霜的主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是()

A.砷元素的最高化合价为+3价

B.砷元素是第5周期的主族元素

C.砷原子的第3个电子层含有18个电子

D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25

答案:C

4.依据元素周期律和元素周期表的学问分析下面的推断,其中错误的是()

A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性

B.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2

C.砹(At)的单质是有色固体,HAt很不稳定

D.AsH3是无色、有毒的气体

解析:Be与Al在元素周期表中位于对角线位置,性质相像,氢氧化铝具有两性,则铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性,A项正确。同主族元素从上到下金属性增加,金属性:SrBa。对应最高价氧化物的水化物的碱性:Sr(OH)2Ba(OH)2,B项错误。由卤族元素单质及化合物的递变性可知,单质的颜色随原子序数增大而加深,气态氢化物稳定性减弱,则砹是一种有色固体,HAt不稳定,C项正确。P与As位于同主族,AsH3是无色、有毒气体,D项正确。

答案:B

5.下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是()

A.原子序数为15的元素的最高正化合价为+3价

B.第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子实力渐渐增加

D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

答案:B

6.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在元素周期表中的位置为,其气态氢化物的化学式为,最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。?

(2)R为1~18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm,则此时R元素的化合价为价,R原子的最外层电子数为,其气态氢化物的化学式为。?

答案:(1)其次周期第ⅤA族NH3N2O5HNO3

(2)+(2m-n)2m-nH8-2m+nR

【拓展提高】

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子稳定结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法中正确的是()

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰

C.X与W形成化合物可作为萃取剂,其密度比水小

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,所以X为C元素,又因为X、Y的核电荷数之比为3∶4,Y元素为O元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物与水发生氧化还原反应,所以Z为Na元素,W-的最外层为8电子稳定结构,所以W为Cl元素。碳、氧元素能形成多种化合物,如CO、CO2等,Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,氢氧化钠与一氧化碳不反应,故A项错误;金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,故B项错误;CCl4可作为萃取剂,其密度比水的大,故C项错误;O3、Cl2单质以及两元素之间形成的某些化合物(如ClO2)具有氧化性,一般可作水的消毒剂,故D项正确。

答案:D

8.元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

请回答下列问题:

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。依据元素周期律预料,酸性:H3AsO4(填“”或“”)H3PO4。?

(2)在肯定条件下,S与H