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实验七燃烧热的测定
物理化学教研室
2015.6.8
⼀、⽬的要求
1.通过测定蔗糖的燃烧热，掌握有关热化学实
验的⼀般知识和技术。
2.掌握氧弹式量热计的原理、构造及其使⽤⽅
法。
3.掌握⾼压钢瓶的有关知识并能正确使⽤。
⼆、实验原理
1.燃烧热
通常我们说的燃烧热是指恒压燃烧热，
Qp
即1mol的有机物在⼀定温度、标准压⼒下完
全燃烧所放出的热量。
焓变与内能变化的关系:
△△△
H=U+(pV)
∆H=Q
p
∆U=QV
△△
Q=Q+(pV)=Q+nRT
pVV
⼆、实验原理
2.燃烧与量热
热是⼀个很难测定的物理量，热量的传递往
往表现为温度的改变。⽽温度却很容易测量。
如果有⼀种仪器，已知它每升⾼所需的热
1℃
量，那么，我们就可在这种仪器中进⾏燃烧反
应，根据观察到所升⾼的温度就可知燃烧放出
的热量。根据这⼀热量我们便可求出物质的燃
烧热。在实验中我们所⽤的恒温氧弹量热计就
是这样⼀种仪器。
⼆、实验原理
3.氧弹量热计
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
在盛有定量⽔的容器中，放⼊内装有克样品
m
、氧⽓、点⽕丝和棉线的密闭氧弹，使样品完
全燃烧，放出的热量还包括点⽕丝和棉线燃
(
烧放出的热量传给⽔及仪器，引起氧弹本身
)
及其周围的介质和热量计有关附件的温度升
⾼。
⼆、实验原理
通过分别测定标准样品和待测样品在燃烧
前后热量计包括氧弹周围介质的温度变化值,
()
即可求得待测样品的恒容燃烧热。计算公式
Qv
如下：
Q=Q·(m/M)+Q·m+Q·m
总V(样品)然丝然丝棉线棉线
=C·(T终-T始)
：⽔当量，即样品放热使量热体系即⽔及仪
C(
器每升⾼所需的热量。
)1℃
⼆、实验原理
说明：仪器的热容常⽤⽔当量表示，相当于吸
收同样热量⽤⽔的质量表示仪器的热容。
由等式：
Q·(m/M)+Q·m+Q·m=
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