《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第4章 第2节 考点3.ppt

高考备考指南理科综合化学第四章非金属及其化合物栏目索引非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点3卤素的性质及X－的检验栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．溴、碘单质物理性质比较【知识梳理】性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中______易溶特性易______、有毒①易______；②使淀粉变____固体易溶挥发升华蓝2．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为__________________(X＝Cl、Br、I)；2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaXBr2＋2I－===2Br－＋I23．卤素单质性质的特殊性①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。②I2易升华，I2遇淀粉变____。③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。④氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。蓝白色淡黄色黄色Br－I－【思维深化】(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O()(5)I－遇淀粉变蓝色()(6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3()(7)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应()(8)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√2．下列事实或实验能说明氧化性Cl2Br2I2的是________________(填序号)。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小【答案】①②④考点突破21．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．KI－淀粉溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度卤素的性质及递变规律★★★★2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为H2O＋IBr===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，即2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确；跟水反应IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故该反应不是氧化还原反应，D错误。3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()卤素单质间的置换反应★★★★选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【答案】A【解析】由①处产生的Cl2通过②时发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄