《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第8章 第2节 考点2.ppt

高考备考指南理科综合化学第八章水溶液中的离子平衡栏目索引水溶液中的离子平衡第八章第二节水的电离溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性和pH栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小(将“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。【知识梳理】酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H＋)__c(OH－)，常温下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常温下，pH__7c(H＋)__c(OH－)，常温下，pH__7＞＜＝＝＜＞2．溶液的pH(1)计算公式pH＝______________。(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计法。－lgc(H＋)玻璃片表面皿(3)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系酸性碱性1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(2)一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()(3)25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍()(4)25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13，则该溶液的pH一定为13()(5)常温下pH＝3的盐酸和pH＝10的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性()【思维深化】(6)常温下pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性()(7)常温下pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性()(8)常温下pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?【答案】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，中性溶液的pH不变，非中性溶液的pH测定值将比实际值偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水既呈酸性又有强氧化性(漂白性)。考点突破2混合溶液酸碱性的判断★★★(3)在t2℃下：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝________。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH数值pH1与强碱的pH数值pH2之间应满足的关系是______________。混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度等体积一元酸与一元碱的混合溶液——“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合①两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7；若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7；若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。②一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。3．(2016·江苏苏州模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9 B．10 C．11 D．12溶液稀释时pH变化规律★★★4．(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。【答案】(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn酸、碱稀释时两个误区(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸或碱