专题三氨、铵盐.docx

专题三氨、铵盐

根底学问梳理

氨的分子构造和物理性质

电子式

电子式

密度

气味

水溶性

极易溶于水

比空气小 猛烈刺激性气味

(1∶700)

氨的化学性质

氨气与水的反响

NH＋HO NH·HO NH＋＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH·HO、

3 2 3 2 4 3 2

NH、HO、NH＋、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH·H

O==△===

3 2 4 3 2

NH↑＋HO。

3 2

氨气与酸的反响：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会消灭一样的现象。

化学方程式：HCl＋NH===NHCl、NH

＋HNO===NHNO。

3 4

与盐溶液的反响

3 3 4 3

如过量氨水与AlCl反响的离子方程式：

3

Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋。

3 2 3 4

氨气的复原性——氨的催化氧化

化学方程式：4NH＋5O=催=化=剂==4NO＋6HO。

3 2 △ 2

氨气的试验室制法

铵盐及NH＋的检验

4

铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。

铵盐的化学性质

NH＋的检验

4

未知液―O―H→－呈碱性――△→潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH＋。

4

氨气、铵盐的性质推断

氨易液化，因此可用来作制冷剂(√)

氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色(√)(3)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反响，产生白烟(×)解析硫酸难挥发，与氨气反响不产生白烟。

试验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(√)

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消逝，试管口有晶体分散，说明NH4Cl固体可以升华(×)

氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋(×)

4

铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(×)

解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。

施肥时，草木灰(有效成分为KCO)不能与NH

Cl混合使用，是由于KCO与NHCl反

2 3 4

应生成氨气会降低肥效(√)

2 3 4

向某无色溶液中参加稀NaOH溶液，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原

溶液中不含NH＋(×)

4

NHH的构造与NHCl相像，NHH固体与少量HO反响可有两种气体生成(√)

4 4 4 2

用浓NHCl溶液处理过的舞台幕布不易着火是由于NHCl隔绝了空气(×)

4 4

现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH·HO的浓度是1mol·L－1(×)

3 2

1．(有关氨气性质和制法的多维探究)浓氨水可以用来检验氯气管道是否漏气，其原理是

8NH＋3Cl===N＋6NH

Cl(用化学方程式答复)。

3 2 2 4

2．依据下述装置答复以下问题。

该装置能否制得纯洁、枯燥的NH？缘由是什么？

3

答案不能，由于NHCl固体受热分解生成NH和HCl，它们在试管口又重生成NHCl。

4 3 4

假设要制得纯洁、枯燥的NH

3

。(结合

方程式和必要的文字说明)

答案 NHHCO[或(NH)CO]NHHCO

==△===NH

↑＋HO＋CO

↑[或(NH)CO

==△===

4 3 42 3 4 3

3 2 2

42 3

2NH↑＋HO＋CO↑]，生成的HO和CO可以被碱石灰吸取，可制得纯洁、枯燥的NH

3 2 2 2 2 3

在试验室中还可以把浓氨水滴入NaOH固体中，制备NH，以下适宜的装置是③。

3

其收集装置可以选用AG。

尾气处理装置可以选用bd。

试验室制取NH的简易方法分析

方法化学方程式

方法

化学方程式(或原理)

发生装置

加热浓氨水

NH·HO==△===NH↑＋HO

3 2

3

2

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增

浓氨水＋固体NaOH

大有利于NH的生成

3

CaO与水反响，使溶剂(水)削减，且OH－浓度的增大有

浓氨水＋固体CaO

利于生成NH；反响放热，促使氨水分解。化学方程

3

式：NH·HO＋CaO===NH↑＋Ca(OH)

3 2

3

2

题组一氨气、铵盐的性质试验

1．(2025·长春高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，以下依据试验现象得出的结论不正确的选项是( )

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体快速布满试管，说明氨气极易溶于水B．向氨水中参加浓氢氧化钠溶液，加热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋

4

C．加热NH4HCO3固体，观看到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说