2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错化工流程综合题题组(学生版+解析).docxVIP

易错化工流程综合题题组

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

易错题型二利用矿物制备物质型化工流程综合题

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

1．（2024·山东日照三模）从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如下：

已知：

①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。

②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子

开始沉淀pH

1.7

5.6

3.0

4.5

完全沉淀pH

2.9

8.0

4.9

6.5

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是；“浸渣”的成分为（填化学式）；发生的化学方程式为。

（2）“滤液Ⅰ”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在（填操作单元）中循环使用。

（3）加入物质x的目的是。

（4）“氨溶”过程中，若用1L氨水溶解0.1mol的固体，则氨水的浓度至少为。（已知：室温下，；）。

2．（2024届·河北承德·三模）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

已知：①常温下，微溶于水，可与结合生成配离子：。

②25℃时，，。

回答下列问题：

(1)“拆解破碎”的目的是。

(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为，选用浓度较大的4mol·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是(从平衡移动角度分析)。

(3)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu2?反应的离子方程式为。

(4)的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为。

(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为，其反应过程按如下步骤进行：

①先与甘氨酸根(简写为)形成配合物()。

②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：。

③Au溶解。

④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：。

步骤③Au溶解的离子方程式为。

(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为，白锡晶体的密度为(列出计算式)。

3．（2024届·湖北·三模）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：

已知：；

②，

请回答下列问题：

(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有(请写一点)。

(2)“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为。

(4)“脱硫”的目的是。

(5)“脱硫”时转化反应的离子方程式为；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因。

(6)“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为(填化学式)。

4．（2024届·广东茂名·三模）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知；

Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；

Ⅳ.，。

回答下列问题；

(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为。

(2)“沉砷”时产生的废气可用溶液吸收处理（填化学式）。

(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝（保留2位小数）。

(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为。

(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是????（从平衡移动的角度解释）。

(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为。

(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

5．（2024·山东济南三模）垃圾是放错位置的资源。从某