2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错化学反应原理综合题题组(学生版+解析).docxVIP

易错化学反应原理综合题题组

1．（2024·四川遂宁·三模）苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应：(g)+O2(g)(g)+H2O(g)???ΔH

(1)已知：

①(g)+8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-3452.6kJ/mol

②(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-3784.9kJ/mol

则反应(g)+O2(g)(g)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1

(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

??????

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为。

(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。

已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h-1；

②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。

据以上信息，分析空缝由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：。

(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为___________(填序号)。

A．350℃、5000h-1 B．350℃、2500h-1

C．410℃、5000h-1 D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法

以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)生成苯甲醛的离子方程式为；右池生成0.1molH2时，左池可产生mol。

2．（2024届·福建龙岩·三模）丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以

为原料合成丙烯腈的反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：

已知：部分化学键键能如下表所示：

化学键

键能(kJ·mol-1)

413

463

389

348

305

615

351

745

891

(1)q步反应的热化学方程式为。

(2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①0(填“”“”)。

②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为pq(填“”或“”)。

③M点时，体系中的体积分数(保留三位有效数字)。

④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数(保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ反应Ⅱ(填“”“”或“=”)。

⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量(不参与反应)，请解释该操作的目的并说明理由。

3．（2024届广东省揭阳二模）、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。

已知：

反应1：

反应2：

反应3：

反应4：

回答下列问题：

（1）计算，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。

（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①(填“”或“”)0.

②该反应历程的决速步骤为。

③可提高该反应中平衡转化率的措施有(填两条)。

（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体的密度保持不变

B．的浓度不变

C．

②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“＂或“II)，理由是。

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为(填“”“”或“=”)。

④b点对应条件下的压强平衡常数(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

4．（2024届广东省深圳二模）实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。

．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：

（1）和发生络合反应生成有色物质：

??

①基态的价电子排布式为。

②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有(填标号)。

A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化????

B．增大浓度，逆反应速率减小