反应与能量的变化_1多媒体教学课件.pptVIP

第一节化学反应与能量的变化化学反应过程中的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的。用符号表示。其单位常用。许多化学反应的反应热可以直接测量。反应热又叫焓变。焓变反应热放热反应与吸热反应00化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应热分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和常见放热反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应常见吸热反应多数分解反应氯化铵和8水氢氧化钡的反应水煤气的制作二氧化碳和碳化合生成一氧化碳焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为 。－92kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN2焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=E生成物E反应物–希望下课后看书做练习册。再见！1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物1、化学反应的条件有哪些？2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应需要什么条件？3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自发进行？已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。能量反应坐标2H2+O24H+2O2H2O吸收能量KJ释放能量KJ放热KJ13681852484一、放热反应和吸热反应1、放热反应⑴定义：有热量放出的化学反应。⑵原因：反应物的总能量生成物总能量常见放热反应：大多数能自发进行的化学反应。2、吸热反应⑴定义：吸收热量的化学反应。⑵原因：反应物的总能量生成物总能量常见吸热反应：持续高温或加热的反应、放热反应的逆反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应。1、镁条燃烧2、锌与稀硫酸反应3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4、氧化钙与水反应5、NH4++2H2ONH3·H2O+H+1、如何实现物质的固、液、气三态变化？2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式1、热化学方程式⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气态。⑵△H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，△H0-放热、△H0-吸热，单位KJ/mol。⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。可以是整数或简单分数。⑷读法：特别指出：△H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2