晶体结构与性质复习.pptxVIP

第三章晶体结构与性质复习

命题趋势1、化学键类型和晶体类型的判断2、各类晶体物理性质的比较

一、晶体类型的判断例1、从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空：⑴CH4⑵SiO2⑶CaCl2⑷H2O⑸NH4Cl⑹KCl⑺Na⑻NaCl⑼KOH⑽Al⑾SiC⑿Ar⒀NH3⒁CH3COOH⒂H2O2⒃Na2O2⒄Hg⒅Br2⒆晶体硅⒇金刚石(21)I2(22)H2S(23)CBr4(24)CF43.原子晶体2.分子晶体1.离子晶体4.金属晶体离子晶体：3、5、6、8、9、16分子晶体：1、4、12、13、14、15、18、21、22、23、24原子晶体：2、11、19、20金属晶体：7、10、17

二.晶体比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在的化学键物质的类别构成晶体的粒子粒子间的作用力粒子间的作用力阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键共价键金属键离子化合物部分属共价化合物、单质金属及合金离子键共价键分子间作用力金属键熔点硬度导电性传热性延展性溶解性较高很高较低差别较大硬而脆大较小差别较大固态时不导电非导体非导体良导体不良不良不良良好不良不良不良良好大多数易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶不溶

三、晶体熔点的比较例2、将下列各组物质按熔点由高到低的顺序排列：1、CaCl2，H2O，KCl,晶体硅2、SiC，晶体硅,金刚石3、CH4，CCl4，CBr4,CF44、CaCl2，NH4Cl，KCl,NaCl5、Na，Fe，Ar,Hg6、NH3，Hg，Br2,金刚石7、H2O，I2,H2S1、晶体硅＞CaCl2＞KCl＞H2O2、金刚石＞SiC＞晶体硅3、CBr4＞CCl4＞CF4＞CH44、NaCl＞CaCl2＞KCl＞NH4Cl5、Fe＞Na＞Hg＞Ar6、金刚石＞Hg＞Br2＞NH37、I2＞H2O＞H2S

022、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体物质的熔点与晶体类型的关系01归纳总结

01分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构02相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，03熔点就越高。04金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，05金属键就越强，熔点就越高合金的熔点比它的。06各成分金属的熔点低。归纳总结

四、晶体的空间结构你能具体描述出NaCl晶体的微观结构吗?

CsCl四、晶体的空间结构

四、晶体的空间结构CO2或Cu

四、晶体的空间结构

典例分析例1、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有_____个，钠离子有______个,钠离子之间的距离为_________。6123546122aaab

典例分析例2、在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有_______个。12

顶点：由8个晶胞共有，所以为1/8面心：由2个晶胞共有，所以为1/2棱上：由4个晶胞共有，所以为1/4体内：由1个晶胞拥有，所以为1晶胞所含粒子的计算原则归纳小结

、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个D

找出晶胞（晶体中结构单元）归纳小结分析一个原子被几个晶胞共用晶胞中原子数目×1/A(A表示几个结构单元共用)得出结论：一个晶胞平均占有几个原子晶体结构图形解题思路

例4、（全国Ⅰ）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断1C2例5、（四川卷）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）液溴和苯分别受热变为气体干冰和