中考化学总复习第3单元物质构成的奥秘第一课时分子原子及原子结构.pptx

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物质是由分子、原子和离子组成，如水是由H2O分子

组成，铁是由Fe原子组成，食盐(NaCl)是由氯离

子和钠离子组成。

1.分子

(1)概念：保持物质化学性质最小粒子。

①所谓“最小粒子”是指组成这种物质最小粒子，而不是说这种粒子最

小，因为分子还能够分解成原子，原子还可继续分。

②分子只能保持物质化学性质，但不能保持物质物理性质，因为一些物

理性质(如颜色、状态等)是由大量分子集合体表现出来，单个分子不能表

现。

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(2)分子基本性质

①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子

间间隔最大。

③分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快，用②③两条性质

可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态改变、

气体压缩等。

④同种物质分子化学性质相同，不一样种物质分子化学性质不一样。

2.原子

(1)原子概念化学改变中最小粒子叫原子。这里所说“最小”是指在化

学反应中原子不能再分，不能了解为原子是最小粒子，因为原子还能够

再分。

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(2)化学改变实质在化学改变中，分子分裂成原子，原子重新组合成

新分子(或物质)，这就是化学改变实质。

3.用微观粒子性质解释常见现象(高频考点)

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【例1】（南宁）以下关于分子和原子说法，错误是()

A．D分子和原子都能够直接组成物质

B.由分子组成物质，分子是保持其化学性质最小粒子

C.在化学改变中，分子能够分成原子，原子又能够结合成新分子

D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔

较小

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【解题点拨】分子、原子和离子都是组成物质粒子，A正确；

由分子组成物质，分子是保持其化学性质最小粒子，B正确；

化学改变实质是分子分成原子，原子再重新结合成新分子，

C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔不一定比

原子之间间隔大，D错误。

【答案】D

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1.原子组成

2.核外电子分层排布

核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

(1)电子层：核外电子运动有自己特点，在含有多个电子原子里，有电子

能量较低，通常在离核较近区域运动，有电子能量较高，通常在离核较远

区域运动，为了形象说明，通惯用电子层表示。

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【例2】（沈阳）以下结构示意图表示原子是()B

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1.定义：带电荷原子(或原子团)叫离子。带正电荷

原子(或原子团)叫阳离子；带负电荷原子(或原子

团)叫阴离子。

2.分类

3.离子符号意义(数字“2”意义)

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(1)离子符号前面化学计量数表示离子个数。

(2)离子符号表示方法：在元素符号(或原子团)右上角标明离子所带

电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负

电荷时，“1”省略不写。如：

4.原子团：在一些化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原

子一样，如(硫酸根)。

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6.怎样判断原子或离子(阳离子或阴离子)结构示意图

(1)区分原子和离子主要从核内质子数和核外电子数关系上区分

①核内质子数=核外电子数为原子结构示意图。

②核内质子数≠核外电子数为离子结构示意图。

（2）离子结构示意图：阴离子、阳离子判断

①阳离子：核内质子数核外电子数

②阴离子：核内质子数核外电子数