2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第05讲 工业流程解题策略(练习)(原卷版).docxVIP

第05讲工业流程解题策略

目录

01模拟基础练

【题型一】以制备物质简单流程为背景

【题型二】以资源开发利用为背景

【题型三】以物质分离提纯为背景

【题型四】制备物质综合工艺流程

【题型五】化学原理运用工艺流程

02重难创新练

03真题实战练

题型一以制备物质简单流程为背景

1．(2024·北京市朝阳区高三质量检测)实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：

下列说法不正确的是()

A．可用饱和NaOH溶液净化氯气

B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O

C．推测若取无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后再加入少量CCl4，下层液体变紫色

D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2KClO3

2．(2024·福建省龙岩市高三第一次模拟)以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是()

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

3．(2024·江苏省南京师范大学苏州实验学校高三零模考试)一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是()

A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同

B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-

C．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生

D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化

4．(2024·黑龙江省大庆市三模)工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图)，下列有关说法错误的是()

A．过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解

B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等

D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Br2的挥发

题型二以资源开发利用为背景

5．(2024·广西南宁市高三模拟)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是()

A．过程①：NH4++OH-=NH3·H2O

B．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+

C．过程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

D．Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

6．(2024·山东省烟台等三市高三一模)废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO流程如下。

【已知：Pb(OH)2性质类似Al(OH)3】

下列说法错误的是()

A．“脱硫”是把PbSO4转化为Na2SO4将硫除去

B．“酸浸”发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2O

C．“酸浸”中H2O2会分解，应适当过量

D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠

7．(2024·江苏省常州市普通高中学业水平合格性考试适应性训练)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下：

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是()

A．“Fe3O4”俗称铁红

B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．“氧化”后溶液中存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-

8．(2024·江苏省扬州中学高三下学期月考)利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaClO3。下列说法正确的是()

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．“氧化”时，发生的化学方程式：

C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物

D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗

题型三以物质分离提纯为背景

9．(2024·江苏省扬州中学高三下学期月考)利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaClO3。下列说法正确的是()

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．“氧化”时，发生的化学方程式：