2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第04讲 综合实验题型探究(练习)(原卷版).docxVIP

第04讲综合实验题型探究

目录

01模拟基础练

【题型一】物质制备型

【题型一】分析评价型

【题型一】实验探究型

【题型一】定量分析型

【题型一】有机制备型

02重难创新练

03真题实战练

题型一物质制备型

1．(2024·安徽安庆市三模)过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。

(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→(选择必要的仪器，可重复选择)。

②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。

③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为(填序号)。

a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热

(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：

①盛装SrCl2溶液的仪器名称为，仪器X的作用是。

②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式，NH3的作用是。(从平衡角度回答)

③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为。

(3)除SrO2·8H2O外，请选择下列试剂：FeCl2溶液、HCl溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、H2O2溶液设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：。

2．(2024·浙江省A9协作体高三联考)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。

已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。

②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。

(1)仪器a的名称是，a中发生反应的化学方程式是。

(2)仪器b组成的装置的作用是，检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。

(3)下列有关说法正确的是。

A．次磷酸(H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下：

S(25℃)

S(100℃)

NaCl

37

39

NaH2PO2

100

667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。

取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。

选项：a．溶解??b．过滤??c．洗涤??d．普通三角漏斗??e．保温漏斗??f．蒸发浓缩至有大量晶体析出??g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜

②写出c中发生反应的离子方程式。

(5)产品纯度的测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为。

3．(2024·山东济宁高三期中)某小组用淀粉水解液和浓H2SO4(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4·xH2O)，进而制备纳米草酸钙(CaC2O4)，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：

已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；

②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；

③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。

请回答下列问题：

(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是，仪器乙的名称为，步骤Ⅱ的操作名称是。

(2)不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因。

(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。

(4)下列有关操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水

B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

C．步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上

D．步骤Ⅴ为