2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错类型08元素推断元素周期律(8大易错点)(学生版+解析).docxVIP

易错类型08元素推断元素周期律

01易错陷阱（8大陷阱）

【易错点01】不能正确区分“四同”（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）

【易错点02】未掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【易错点03】不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

【易错点04】不熟悉主族元素性质的变化规律

【易错点05】不熟悉常见10电子体和18电子体

【易错点06】理不清化学键与化合物的关系

【易错点07】不能正确区分化学键、分子间作用力和氢键

【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素

02易错题通关

【易错点01】不能正确区分“四同”

【分析】

1.判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；

(2)同素异形体——单质，如O2、O3；

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的关系

【特别强调】

(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一个质子，没有中子。

(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。

(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)与OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的质量数，如eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(14,7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(12,6)C。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

【例1】（2022·天津卷）下列叙述错误的是

A．是极性分子

B．原子的中子数为10

C．与互为同素异形体

D．和互为同系物

【变式1-1】量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、量子点等。下列说法正确的是

A．荧光是一种丁达尔效应 B．铜、硫均属于周期表中ds区的元素

C．碳量子点与互为同素异形体 D．可利用X射线衍射仪测定量子点的结构

【易错点02】未掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【分析】

“三看”比较微粒半径大小

(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；

r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

【例2】（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A．原子半径： B．第一电离能：

C．单质沸点： D．电负性：

【变式2-1】（2024广东省大湾区二模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：M＞R＞X B．与均为极性分子

C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X

【易错点03】不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

【分析】

金属性

比较

本质

原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

判断方法

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非金属性比较

本质

原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

判断方法

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单