1.2.1元素周期律与元素周期表 教学课件 (共33张PPT)鲁科版（2025）高中化学必修第二册（含音频+视频）.pptxVIP

第一章原子结构元素周期律;核心素养目标;重点

元素周期律的内容（包括原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化）；

微粒半径大小比较的规律（“四同”法和“三看”法）；

元素化合价与最外层电子数的关系及应用。

难点

理解元素周期律的实质（原子核外电子排布呈周期性变化），这涉及到微观层面的知识，较为抽象；

应用元素周期律分析、预测、比较元素的性质，如根据元素在周期表中的位置推断其性质;课前导入;现在向你走来的是

北极探险、

热气球旅行狂热爱好者、

时尚引领者

——门捷列夫;;原子序数;如何构建变量关系模型;元素

符号;元素

符号;最外层电子数变化规律;原子半径的变化规律;原子半径的变化规律;元素最高价与最低价的关系;;影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。

一般地，电子层数越多，微粒半径越大；

电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；

当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。;◆一看电子层数：

电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F－)r(Cl－)＜r(Br－)r(I－)。

◆二看核电荷数：

电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。

◆三看核外电子数：

核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)r(Na)，r(Cl－)r(Cl)。;微粒半径大小的规律;;通过探究可以发现，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。

在大量科学研究的基础上，人们归纳出一条规律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一，它大大加深了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力地推动着现代科学技术的发展。;人类对元素周期律的认识;人类对元素周期律的认识;;;1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()

A．?3517Cl与3717Cl得电子能力不相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M;2．下列有关原子半径的比较不正确的是（????）

A．r(Na)r(Mg)r(Al)

B．r(N)r(P)r(As)

C．r(Si)r(N)r(O)

D．r(Al)r(F)r(S);3．有关原子结构的说法正确的是

A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化

B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化

C．原子的核电荷数越多，原子半径越大

D．原子核外电子数越多，原子半径越大;4．下列说法中正确的是

A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关

C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化;Thanks